下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属质 量/g |
金属状态 |
C(H2SO4) /mol・L-1[[] |
V（H2SO4）/mL |
溶液温度/℃ |
金属消 失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
2 0 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
 250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明： ，反应速率越快；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________
I.对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是
| A．SiX4难水解 | B．SiX4是共价化合物 |
| C．NaX易水解 | D．NaX的熔点一般高于SiX4 |
II.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。
氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为。
（2）关于这两种晶体的说法，正确的是（填序号）。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B－N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。
（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有mol配位键。
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为____、。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数
nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度g
cm-3。（Al相对原子量27）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是________（填元素符号），e的价层电子轨道示图为___________.
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________；（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。（填化学方式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________
(19分)已知：RCH2COOH
+RCl
+NaCl
I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2（标准状况）， A的分子式为。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：。
（4）C+EF的反应类型为。
（5）写出A和F的结构简式：A．；F．。
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出a、b所代表的试剂：a．；b．。
II．按如下路线，由C可合成高聚物H：
C
G
H
（7）CG的反应类型为。
（8）写出GH的反应方程式：。
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