A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的元素符号分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C₂A的电子式是_______（3）化合物BA₂的化学式是：_______

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（Ι）HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
（1）写出N的原子结构示意图：。
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：_____________________。
（Ⅱ）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为；化合物A与H₂O反应的化学方程式为。
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为。
（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A．醋酸钠 B．醋酸 C．Fe(NO₃)₃ D．KOH
（4）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响。

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氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃和一种强碱。回答下列问题：
（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物（选填“离子”、“共价”）。
（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。
（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中（填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。
（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na⁺）r（N³^－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素， B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是__________。
（2）化合物CA₃的电子式是______________。
（3）BD₂与淡黄色固体反应生成D₂的反应方程式：_____________________。
（4）丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为__________。

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用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H₂S：；
（2）MgF₂：。

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为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中。
（I）试剂：
a．浓硫酸
b．氢氧化钠
c．生石灰
d．碳酸钠
e．水
f．浓溴水
（II）方法：

A．过滤

B．分液

C．蒸馏

D．蒸发

要提纯的物质（少量杂质）	溴乙烷（乙醇）	乙醇（水）	乙酸乙酯（乙酸）	苯（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法

（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是____________________________。

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