现有①CaBr2 ②金刚石 ③ 铜 ④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦NH4Cl ⑧晶体硅八种物质,按下列要求回答(填序号):(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _。(2)熔点最低的是___ __。(3)晶体中只存在一种微粒间作用力是____________。(4)属于原子晶体的化合物是是____________。
(1)在室温时,NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”),硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7(填 “>”、“=”或“<”)。 (2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为: ;向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为: c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3) (1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(结合离子方程式说明): 。 (2)将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。
已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。 Ba2+对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是: __________________________________________________________。 万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为__________mol/L。
室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。
发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知: N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol; N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-484 kJ/mol; H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH4=-538 kJ/mol 试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。 写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。