一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）
2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是
A． 单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C随着物质的分子数之比为1：3：2
相关试题
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）。
| A．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s） ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 |
| C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）。
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g） |
| B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
| C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 |
| D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）。
| A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 |
| C．根据②推知反应：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反应②中的能量变化如下图所示 |
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