X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是
| A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性 |
| B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3 |
| C．元素Z可组成由共价键构成的单质 |
| D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子 |
相关试题
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
| A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 |
| C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
| D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1 |
用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是( ) 
| A．用甲装置可制得Fe（OH）3胶体 |
| B．用乙装置可制得金属锰 |
| C．用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| D．用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀 |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl- |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| C．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ |
| D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
④1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g)△H=-38.6kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
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