（1）已知反应Ⅰ：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.8kJ/mol
反应Ⅱ：N2(g) + O2(g)="=" 2NO(g) △=＋180.5kJ/mol
它们的平衡常数依次为K1、K2
①写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式K= (用含K1、K2的代数式表示)。
②反应Ⅰ可设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为： 。该电池使用过程中，正极附近溶液的pH将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）已知：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92kJ/mol。
①为提高H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）
| A．及时移出氨 | B．升高温度 |
| C．使用催化剂 | D．循环利用和不断补充N2 |
②在一定温度、压强下，将N2和H2按体积比1:3在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，此时H2的转化率为 。
有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH3CHOHCH3的键线式结构为
。CH3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为
。
（1）CH3CH=CHCH3的名称为 ，其所含官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为 。
（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2→ ，反应类型为 反应。
（3）
是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 ，其链节为 。
（4）写出与CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
| 组分 |
SiO2 |
C |
Na2O |
K2O |
Al2O3 |
Fe2O3 |
| 质量分数 |
59.20 |
38.80 |
0.25 |
0.50 |
0.64 |
0.61 |
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为 。
（3）滤渣A的成分有 （填化学式）
（4）步骤③反应的化学方程式为： ；
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 和 。
某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
| A．OH- | B．Fe2+ | C．NH4+ | D．CO32- |
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA
 |
（1）镁原子在二维空间的配位数为 |
| （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”） |
|
| （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
|
 |
（4）铜原子在三维空间的配位数为 |
| （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为 |
|
| （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上) |
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