下列叙述中正确的是
| A．含金属元素的离子都是阳离子 |
| B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大， 证明醋酸是弱酸 |
| C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 |
| D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 |
已知反应：
①25℃、101kP
a时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是 （ ）
| A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol－1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列各组热化学方程式中Q1大于Q2（Q1、Q2为正值）的有（ ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－Q1kJ·mol－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H2O；△H=－Q2kJ·mol－1
②C（s）＋
O2（g）=CO（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H=－Q2kJ·mol－1
③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ·mol－1
4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）；△H=－Q2kJ·mol－1
④H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；△H=－Q1kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H=－Q2kJ·mol－1
| A．①② | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
在一含Na+的澄清溶液中，可能还
存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （ ）
| A．溶液中一定存在Br-、CO32- | B．溶液中可能存在NH4+ |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D．溶液一定呈碱性 |
直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC）的结构如下图：
有关该电池的说法正确的是
A．电极B材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用
B．电池负极区的电极反应为：BH 
+8OH ――8e －=BO 
+6H 2O
C．放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A个
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