下列排列顺序正确的是
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：植物油>动物油
| A．①③④ | B．①③ | C．①②③④ | D．②③④ |
相关试题
利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．图1所示装置可制备氨气 |
| B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 |
| C．图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 |
| D．图4所示装置可制备氧气 |
【改编】对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＜1 |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小 |
| C．若醋酸铵溶液显中性，则0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度相同 |
| D．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） |
镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－＝Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
| A．该电池中镁为负极，发生还原反应 |
| B．电池工作时，OH－向正极移动 |
| C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
| D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O＝Mg(OH)2↓+ Cl－ |
【原创】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．50mL1mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为0.05NA |
| B．常温下，0.2mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.2NA |
| C．标准状况下，4.4gCO2与Na2O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA |
| D．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14NA |
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