A．	$C a C O_{3}$ $(s)$ = $C a O$ $(s)$ + $C O_{2}$ $(g)$ 室温下不能自发 $△ H < 0$
B．	镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．	$N_{2}$ $(g)$ + $3 H_{2}$ $(g)$ = $2 N H_{3}$ $(g)$ $△ H < 0$ ，其他条件不变时升高温度，反应速率 $v (H_{2})$ 和 $H_{2}$ 的平衡转化率均增大
D．	水的离子积常数 $K w$ 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

A．	用 $K I O_{3}$ 氧化酸性溶液中的 $K I$ ： $5 I^{-} + T {O_{3}}^{-} + 3 H_{2} O = 3 I_{2} + 6 O H^{-}$
B．	向 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中加过量的 $N a O H$ 溶液并加热： $N {H_{4}}^{+} + O H^{-}$ $H_{2} 0 + N H_{3}$ ↑
C．	将过量 $S O_{2}$ 通入冷氨水中： $S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S {O_{3}}^{-} + N {H_{4}}^{+}$
D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： $A g + 2 H^{+} + N {O_{3}}^{-} = A g^{+} + H_{2} O + N O$ ↑

A．	标准状况下，0.1 $m o l C l_{2}$ 溶于水，转移的电子数目为0.1 $N_{A}$
B．	常温常压下，18 $g H_{2} O$ 中含有的原子总数为3 $N_{A}$
C．	标准状况下，11.2 $L C H_{3} C H_{2} O H$ 中含有的分子数目为0.5 $N_{A}$
D．	常温常压下，2.24 $L C O$ 和 $C O_{2}$ 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 $N_{A}$

A．	用图1所示装置除去 $C l_{2}$ 中含有的少量 $H C l$
B．	用图2所示装置蒸干 $N H_{4} C l$ 饱和溶液制备 $N H_{4} C l$ 晶体
C．	用图3所示装置制取少量纯净的 $C O_{2}$ 气体
D．	用图4所示装置分离 $C C l_{4}$ 萃取碘水后已分层的有机层和水层

向1L0.3mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体