某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
相关试题
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A．10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| B．10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
常温下pH=2的一元弱酸HA溶液，其电离百分率为5%，0.01mol·L-1的一元碱BOH溶液中，
=1×1010。将上述两种溶液等体积混合后，得到溶液中各离子浓度大小关系正确的是（）
| A．c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) | B．c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) |
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
| A．pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
| B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
| C．pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
| D．pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
下列操作，能使电离平衡H2O
H++OH-向右移动，且溶液呈酸性的是（）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
Ca2＋＋2OH-，向其中加入少量下列溶液可使Ca(OH)2减少的是（）
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