100mL浓度为2mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加

100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

B．2CH₃OH （l） +3O₂（g） = 2CO₂（g） + 4H₂O （l）△H＜0

C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq） △H ＜ 0

D．2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O （l） △H ＜ 0

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下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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下列属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释	B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜	D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固体）混合

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下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g

C．阴极反应式为2H₂O＋4e^－=4H^＋＋O₂↑

D．整个过程中产生的H₂与O₂的体积比为2:1

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