1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（3） 过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
| 编号 |
物质(微粒) |
电离度α |
| A |
硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSO4- H＋＋SO42- |
10% |
| B |
硫酸氢钠溶液： HSO4- H＋＋SO42 |
29% |
| C |
醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ |
1.33% |
| D |
盐酸： HCl＝H＋＋Cl－ |
100% |
（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是 (填序号)；
（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。
（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数
K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）
将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度 （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显 色。
（2）化学反应方程式是 。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）
2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
（2）温室效应造成了地球表面温度上升。下列物质中属于温室气体的是 (填字母) 。
a．可吸入颗粒物 b．氮气 c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善环境质量的是 。(填字母)
a．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 b．用中和法除去工业废水中的酸
c．随意的堆放生活垃圾
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是 。
纯铁在下列情况下腐蚀最快的是 （填字母）。
a．纯铁放入海水中 b．将纯铁和锌连接后放入海水中
c．将纯铁和锡连接后放入海水中
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （填字母）。
a．水泥 b．胆矾 c．石灰石
（3）2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯
方面的成就。光导纤维主要成分的化学式是 。
（4）下列材料中，属于复合材料的是 (填字母) 。
a．玻璃钢 b．钢化玻璃 c．塑料
（5）在蚕丝、尼龙、棉花这三种常见纤维中，主要成分为蛋白质的是 。
保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
（1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取 和高级脂肪酸。
（2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液， 溶液颜色变红， 说明维生素C溶液具有 性；
（3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是 （填字母）。
a．夜盲症 b．坏血病 c．甲状腺肿大
（4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。
| 主 食 |
米 饭 |
| 副 食 |
红烧鱼 |
| 饮 品 |
豆 浆 |
| 你的补充 |
？ |
考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是__ _。
（5）阿司匹林的结构简式为
，则其分子式为 。
（6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是 （用离子方程表示）。
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