在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)2Y(g)2Z(

在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率V(正)、V(逆)与时间t的关系如下图。图中阴影部分的面积表示

A．X的浓度的减少	B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加	D．X的物质的量的减少

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下列叙述正确的是

A．16g O₂所含氧原子个数约为6.02×10²³

B．1mol N₂参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×10²³

C．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl₂溶液，含有的Cl^－数约为6.02×10²³

D．常温常压下，22.4L SO₂含分子的个数约为6.02×10²³

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下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

A．向AlCl₃溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

B．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀

C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体

D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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下列除杂所用的方法正确的是

A．除去CO₂气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．除去NaCl中少量的MgCl₂：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃：加入足量的铜粉，过滤

D．除去Al₂O₃中的少量SiO₂：加入足量的NaOH溶液，过滤

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新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：
①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO＞Na₂FeO₄＞FeCl₃

C．若有2 mol FeCl₃发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

D．Na₂FeO₄能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH)₃胶体

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu²⁺ + 2OH^－= Cu(OH)₂↓ CuCO₃+2NaOH= Cu(OH)₂↓+Na₂CO₃

B．CO₃²^－+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂↑+ H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃²^－= CaCO₃↓Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃ = CaCO₃↓+2NaNO₃

D．H⁺ +OH^－= H₂O Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O

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