反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是
A、 V(A)∶V(B)=2∶3 B、A的转化率一定为20%
C、n(C)∶n(D)=2∶1 D、D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
相关试题
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
| A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA |
| B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 |
| C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA |
| D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是
A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B．A、B、C三者核电荷数之和为40
C．A与B、A与C均可形成离子化合物
D．B与C只能形成一种共价化合物
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是( )
| （1）a和b混合 |
气体变红棕色 |
| （2）c和d混合 |
产生白烟 |
| （3）c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
| （4）b和e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )
| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2 + 2D— ="=" 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 |
| D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ |
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