根据下图,回答下列问题:(1)若闭合S1,装置属于______,锌极作______ 。(2)若闭合S2,装置属于____,锌极上的反应为________。(3)若闭合S3,装置属于______,总反应为________。
恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)计算过程:(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=8mol,nt(NH3)=4mol,计算a的值。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为537.6 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中,a∶b=________。(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 (1)能使正反应速率瞬时加快的因素有____________(填字母,下同); (2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有____________
E.增加NH3浓度 F.减少NH3浓度
在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应: H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0 改变下列条件后,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ; (3)充入更多的H2 ; (4)容器容积不变,通入氖气 。
(1)已知:C2H6O(g) + 3O2(g) ="=" 2CO2(g) + 3H2O(g) △H1 H2O(g)==H2O(l) △H2 ; C2H6O(g)==C2H6O(l) △H3 若使1mol C2H6O(l)完全燃烧生成液态水,则放出的热量为 (用符号表示) (2)对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g),若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g),并在一定条件下发生反应,回答下面的问题: ①恒温恒压时,向容器中充入0.5mol的He,这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”),原因是 。 ②恒温恒容时,加入0.3mol的CO,这时反应速率 (填“加快”、“减慢”或 “不变”),原因是 。
一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示, 请回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: 。 (2)0-6 s内,B的平均反应速率为: 。 (3)下列说法正确的是( ) A.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) B.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等 C.反应进行到6 s时反应停止。 D.当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)