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某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 |
| B．c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0 |
| C．25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1 |
| D．15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1 |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同 |
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数 |
C．一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，加少量烧碱溶液可使溶液中 值增大。 |
| D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
10 |
10 |
4 |
4 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 5，则Va : Vb =" 11" : 9
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— ="=" O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
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