超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为____元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式___________、__________，并估计后者为_________性（填“酸”或“碱”）
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
| |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
| A |
铁是地壳中含量最高的金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 |
Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
| B |
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 |
一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁 |
Ⅰ对；Ⅱ对；无 |
| C |
铁属于过渡元素 |
铁和铁的某些化合物可用作催化剂 |
Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
| D |
在空气中铁表面形成致密氧化膜 |
铁不能与氧气反应 |
Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2="+1366.8" kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
| 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） |
500 |
600 |
700 |
800 |
| 1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
| 2 |
60 |
43 |
28 |
15 |
| 3 |
83 |
62 |
37 |
22 |
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[
]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 。
纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备方法是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。
②Ⅲ中反应的化学方程式是 。
③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在 （填字母）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）
①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。
②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是 。
短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y |
元素的主要化合价为-2价 |
| Z |
其单质及化合物的焰色为黄色 |
| M |
与X同主族，其单质为半导体材料 |
| N |
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）
2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。
某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
|
，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。
（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全； Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。
（4）下列说法正确的是______（选填字母）。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)="2:1"
d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高
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