（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是 极，发生 反应，电流的方向从 极到 极；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量 （填增加或减少） g
③铜片
上析出
下列3种有机化合物A： CH2=CH-CH3 B：
C：CH3CH2OH
（1）写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。
（2）A在催化剂加热条件下聚合生成聚合物的反应方程式为 ，反应类型为 。
（3）
在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热至100℃反应的化学方程式为： 。
（4）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质与浓硫酸共热发生酯化反应的化学方程式： 。
除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法
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混合物 (括号内为少量杂质) |
试剂 （足量） |
分离方法 |
| A |
苯（苯酚） |
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| B |
乙烯（SO2） |
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| C |
乙酸乙酯（乙酸） |
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| D |
乙醇（水） |
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实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
（1）请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为________ ，被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
（3）需消耗36.5%的浓盐酸多少质量？
有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：
①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。
④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。
（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。
（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 。
（3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 。
按要求填空：
（1）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
| A．蒸发结晶 | B．过滤 | C．加入过量的Na2CO3溶液 | D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液 |
正确的操作顺序是： → E → → C → → → A
粤公网安备 44130202000953号