离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．③②① |
相关试题
下列反应可以发生且符合“强酸制弱酸”规律的是
| A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 | ||
| B．CO2+H2O+(CH3COO)2Ca=2CH3COOH+CaCO3↓ △ |
C．2NaCl+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑ |
D．Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．常温常压下，11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5NA |
| B．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6NA |
| C．常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA |
D．常温下， 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
的是
2010年11月，在墨西哥坎昆举行了全球环境气候会议，我国近年在节能减排方面取得的成就受到了肯定。下列减排的气体中，造成地球温室效应的主要气体是
| A．二氧化碳 | B．二氧化硫 | C．氮氧化物 | D．含铅废气 |
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