离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
| A．①②③ | B．③①② | C．②①③ | D．③②① |
相关试题
下列各组顺序的排列不正确的是
| A．原子半径：Na＜Mg＜Cl | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D．碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH |
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
| A．Mg Al Si | B．Li Be Mg | C．N O S | D．P S O |
若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反
应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
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