下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
E.苯中混有苯酚,加浓溴水,然后分液F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合,得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3,得到FeCO3固体。已知:NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是 。(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。(3)Ⅲ中,生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 。(4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。(5)已知锻烧的化学方程式是。现锻烧464.0kg的,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有,则该产品中的质量是 kg。
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。⑵若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。⑶若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。⑷若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 。⑸若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。(6)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为 。
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式: 。(2)反应中氧化剂是 ;氧化产物是 ;若有0.5molH2O2参加此反应,电子一转移个数为 。(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为 ;这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为 。
用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:有机物A + 有机物 C → CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是: ;(2)丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团: (填名称);(3)A与C合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是:_________________________________________________________________;该反应的类型是 反应。
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是 ,写出在沉淀池的离子方程式 。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。(3)操作A是 ,操作B是 。(4)加入的足量试剂a是 (填化学式)。