下列实验的操作或所用的试剂有错误的是
E.苯中混有苯酚,加浓溴水,然后分液F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
工业上制备H2的一种重要方法是: CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) △H=Q kJ/mol,已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中, 850℃时发生上述反应,测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表: 已知:850℃ 时该反应的化学平衡常数K =" 1.0" ,请回答下列问题:(1) Q 0(填“ > ”、“ = ”或“<” )。(2)若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、减小、不变)(3)上表中 c2为 mol/L , CO(g)的转化率为 (保留三位有效数字)
某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。试计算: (1) 该溶液中NaOH的质量。(2) 上述溶液与物质的量浓度为1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应,需HCl溶液的体积是多少毫升?(3) 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是 mol。
实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL,某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答:(1)需选用_________容量瓶(填序号)。A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL(2)需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。(3)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________(填序号)。 A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 (4)导致浓度偏低的原因可能是________(填序号)。A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过硫酸溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面E.未洗涤烧杯、玻璃棒
草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤.取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等分:①取一份溶液,加入适量HCl,观察到____________________________,证明含有碳酸根。②取另一份溶液,为检验SO42-,应往溶液中先加入过量的_______,再加入BaCl2溶液。③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为所得的结论是否严密?______。理由是 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)(3)___________分离水和汽油的混合物(4)___________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)