有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____ ___。各1mol的H2、D2、T2三种单质中质子数之比是______ ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。
A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式
⑴ 写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：_____________________________________
⑵ 有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如图。则有机物B的结构简式为___________________，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_______。
⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反
应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写一种_____________。
⑷ 1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式___________________________________________
(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,
(1) y是电源的 极。
（2）电极A的名称为 ，电极B的电极反应式为 .
检验该电极反应产物的方法是 。
(3)写出该电解反应的总化学方程式: 。
(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”) 
(2)体系中发生反应的化学方程式是 ；
(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；
(4)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；
(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是 。
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．使用催化剂 | D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly |
根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| R |
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| X |
元素最高正价+7价 |
| Y |
第三周期金属元素中原子半径最小 |
| Z |
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
（1）写出元素T的原子结构示意图 ；元素Z单质的电子式 ；写出X在周期表中的位置 ;元素T的最高价氧化物的结构式 .
（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四
种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
是 （填化学式），理由是 。
（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式
（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：
A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为 。
D中含有化学键的类型是 ，属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（1）若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是 ，负极的电极反应式为 
（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
②负极反应式为 。
粤公网安备 44130202000953号