黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中。（假设样品中不含其它杂质）
①该黄铜样品中含铜的质量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 )
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 稀盐酸的累计加入量 |
5.0g |
10.0g |
15.0g |
20.0g |
25.0 g |
| 剩余固体的质量 |
1.5g |
1.0g |
0.5g |
0.3g |
0.3g |
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。
（1）反应产生氢气 g。
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2011年3月11日，日本发生9级大地震，为防止灾区的病菌传播，防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：
（1）钙、氯、氧三种元素的质量比为 。
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则将一桶水(约20kg)进行消毒至少须加漂白粉 g。
工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装 置，反应的化学方程式为：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑。（装置气密性良好， 纯碱样品质量为11.0 g，装置D反应前的质量为172.2 g）。
操作步骤为：
①将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，
缓缓鼓入空气数分钟；
②连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶
中滴加稀硫酸至不再产生气泡；
③打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；
④称量反应后装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。
（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳 g，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
⑵如果去掉C装置，则测定结果 （填序号）。
① 大 ②偏小 ③不变
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