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相关试题
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，在10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)。有关数据如下：
| |
PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
| 初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol/L) |
c1 |
c2 |
0.4 |
下列判断错误的是
A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol
C．若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<1.0mol/L
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是
| A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH) |
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是
| A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极 |
| B．电解时，在阴极上产生KIO3 |
| C．电解后电解质溶液pH变大 |
| D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是
| A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
| B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 |
| C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 |
| D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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