短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是
A.原子半径: T > Q B非金属性：Q > R
C.最高正价：T > W D.最外层电子数：R > W
相关试题
下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是
| A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动 |
| B．若温度升高，则各平衡常数一定增大 |
| C．平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 |
| D．某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大 |
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
25 ℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)
Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是
| A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 | B．溶度积常数Ksp不变 |
| C．沉淀溶解平衡不移动 | D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变 |
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