A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C 相邻，C的最外层电子数是其电子总数的
，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同）_____________，稳定性由强到弱的顺序是___________________________________。
（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为：___________ 。
若由A、B、
C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：___________________________________。
（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
现有下列物质：
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡
⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的电解质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（4）在水溶液中，不能完全电离的是 ；
(10分))对于A＋2B(气)
nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
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