指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
| A．高沸点 | B．强酸性 | C．吸水性 | D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号） |
（1）实验室制取H2 ;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4 ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
（5）浓H2SO4溶解金属铜 （6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾
相关试题
和H2O。(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是
(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。
(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是
| A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在 |
| B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 |
| C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 |
| D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 |
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
| ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
|
| ②酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是
| A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— | B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl— |
| C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4— | D．肯定没有K+、NH4+、Cl— |
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