类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中不正确的是
①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键
②SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应
③金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭
④由不能用电解熔融状态AlCl3来制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2溶液制取镁
| A．①② | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60%B.40%C.24%D.4%
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2 |
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