A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（ ）
A.晶体熔点：AC2﹤EC2，主要因为相对分子质量：AC2﹤EC2
B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐
相关试题
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( ) 
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
| B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性 |
| C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 |
| D．NaOH溶液和品红溶液均可用于除去实验中多余的SO2 |
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（）
A．实验室用氯化铵与消石灰制氨气 NH4++OH－ NH3↑+H2O |
| B．将CO2通入BaCl2溶液中 H2O +CO2+Ba2+ =BaCO3↓+2H+ |
| C．少量SO2通入加漂白粉的水溶液中 SO2+H2O+Ca2++3ClO－ = CaSO4↓+2HClO+Cl－ |
| D．用H2还原MgO H2+MgO Mg+H2O |
海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
| A．海水提盐都属于物理变化 |
| B．利用母液可进一步提取溴，但要富集 |
| C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ |
| D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大 |
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