（共8分）
（1）有反应：2NO2
N2O4 △H<0，根据图像判断后填空：
|
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
（3）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
(11分)以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
（1）写出以下物质的结构简式： B； F；
（2）写出反应①④的化学反应方程式：①；
④。
（3）反应⑦所用的试剂和反应条件是。
(6分)现有可逆反应A(气)＋B(气) 
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。
(11分)按要求填空：
（1）羟基的电子式是；
（2）
所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。
（3）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电
动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合
成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g)
ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度[ |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O
(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池
装置。该电池正极的电极反应为。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总
反应的离子方程式为
。
某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
（1）已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g则A的分子式为
（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是（填序号）
A．可能含有一个碳环和一个醛基
B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．可能只含一个碳氧双键官能团
D．可能是环状的醚
（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式。
（4）已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A
在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件）
。
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