一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是A.2A+B2C B.A+B2CC.2A+BC D.A+B3C
下列离子方程式正确的是( )A.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2OB.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2OC.向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液:S2-+Cu2+=CuS↓
下列有关实验操作的叙述正确的是( )
的下端放出
已知在粗碘中含ICl和IBr,受热时ICl、IBr均可升华;若在粗碘中加入一种物质再进行升华,则可制得精碘。在下列物质中,应加入的物质是( )
下列排列顺序完全正确的组合是( )①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应,而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中,并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中,正确的是( )(1)该方法应用了原电池工作原理 (2)该方法应用了电解池工作原理(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫 (4)该方法提高了硫酸的利用率(5)该方法提高了铜的利用率