下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A,C,D为无色气体.请填下列空白:(1)物质X可以是______________________,C 是____________,F是____________.(2)反应①化学方程式是________________________________________________。(3)反应②的离子方程式是______________________________________________。
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W的气态氢化物化学式为,它的沸点比PH3的沸点, (填“高”或“低”)W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是______________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。 (4)已知下列数据: Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1 2X(s)+3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol-1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。
溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的分子。(填极性或非极性) (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为, 它的VSEPR模型是 ,分子构型是 。
有以下物质:①CH4,②C2H4,③H2O,④NH3,⑤CH2O,⑥CO2; 非极性分子的是______________;既有σ键又有π键的是__________;中心原子没有孤电子对的是______________;中心原子杂化类型为sp3的是;分子构型都是直线形的是。(写序号)
第四周期元素中,4p轨道半充满的是,3d轨道半充满的是,4s轨道半充满的是。(写元素符号)
已知某元素的原子序数是26,试推测: (1)该元素的简化电子排布式为; (2)该元素处在周期族; (3)该元素的常见化合价是。