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16.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液
进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：
则下列说法中错误的是（ ）
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a="10" |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g |
15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O
(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1
下列有关说法错误的是( )
| A．铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 |
| B．铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为： Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－  1 |
| C．反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 |
| D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
对可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) 
＜0，下列叙述中正确的是( )
A该反应的化学反应速率关系是m
=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。
①待测溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液 ②标准溶液：0.40
的盐酸。
下
列说法错误的是（ ）
| A．滴定NaOH溶液时，所得的曲线是b |
| B．达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7 |
| C．氨水溶液的物质的量浓度为0.10 |
| D．NaOH溶液的pH=13 |
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