I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10^-5
HNO2	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH3·H2O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是             （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

⑵CH₃COONH₄的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是                               _____。
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

⑴上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式                  。
⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系
如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_      K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2     b．v (N₂)_正="3v" (H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N₂)_正_           _ v(N₂)_逆（填写“>”、“=”或“<”）。