已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7  K2=5.6×10^-11

   则下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H^+）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则 c(Na^+)—c(CH3COO^-)=9.9×10^-7mol/L

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^+）+c（HCO^-3）+2c（CO^2-3）