在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 |
| C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol |
| D．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率 |
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运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( )
| A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 |
| B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 |
| C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 |
| D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
取1molA和amolB按如下反应进行：A(g)+aB(g)
bC(g),当A的转化率为50%时，同温同压下，测得混合气体的密度是原来的4/3，则a、b可能是( )
| A．a="1,b=1" | B．a="3,b=3" |
| C．a="3,b=2" | D．a=2,b=3 |
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