氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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下列各组溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是

A．含等物质的量的KOH、MgSO₄、NH₃·H₂O溶液混合

B．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合

C．pH＝3的某酸和pH＝11的某碱等体积混合

D．pH＝2的CH₃COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合

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已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对

A．高碘酸和碘酸都是强酸

B．高碘酸和碘酸都是弱酸

C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸

D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸

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下列说法正确的是

A．K_W随浓度的改变而改变

B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO₄是强电解质

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH约为3

C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾，造成道路结冰，交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂，如醋酸钾，该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小，但价格高；另一类是无机融雪剂，如氯化钠，优点是价格便宜，但会腐蚀基础设施，造成植物大量死亡。下列有关说法错误的是

A．醋酸钾是强碱弱酸盐

B．醋酸钾的水溶液呈碱性

C．醋酸钾溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)

D．氯化钠溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)

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