下列配制的溶液浓度偏高的是
| A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 |
| B．定容时，加水不慎超过了刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线。 |
| C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 |
| D．定容时俯视刻度线 |
相关试题
下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
| C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
| D |
e处变红色 |
还原性：Fe2＋>Cl－ |
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
| A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 |
| B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
| A．2 4 3 2 2 6 | B．0 2 1 0 1 2 |
| C．2 0 1 2 0 2 | D．2 2 2 2 1 4 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
| A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 |
| D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 |
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