查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH—2e—====X+2H+。下列说法中正确的是 （ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O===4OH— |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
D．电池总反应为：2CH3CH2 OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
相关试题
对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是
| A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大 |
| C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐酸多 |
下列说法中正确的是
| A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 |
| B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 |
| C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 |
D．常温下，2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应 |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．Q1－3Q2＋Q3 | B．3Q1－Q2＋Q3 | C．Q1＋Q2＋Q3 | D．2(Q1＋Q2＋Q3) |
在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是
| A．0.16 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
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