查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH—2e—====X+2H+。下列说法中正确的是 （ ）
| A．电池内部H+由正极向负极移动 |
| B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O===4OH— |
| C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 |
D．电池总反应为：2CH3CH2 OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
相关试题
下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1图2图3图4
| A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 |
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) |
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
| 选项 化合物 |
A |
B |
C |
D |
| Y |
CO2 |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
| W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ |
| B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－ |
| D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ |
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