蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式
是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2
+2 H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
| A．放电时,Fe是负极,NiO2是正极 |
| B．充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH- |
| C．放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动 |
| D．蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中 |
相关试题
某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（）
| A．25% | B．33% | C．50% | D．66.6% |
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）
| A．pH = 12的Ba(OH)2 | B．pH = 12的NH3·H2O |
C．0. 05 mol/L的NaOH |
D．0.05 mol/L的BaCl2 |
如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（）
| A．a和b为强电解质 |
| B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多 |
| C．c和d的物质的量浓度相同 |
| D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n |
下列说法或表达式正确的是（）
A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ |
| B．物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时溶液一定呈中性 |
| C．工业上合成氨采用循环操作是为了提高N2和H2的利用率 |
| D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O |
2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
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