键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
| A．②③④ | B．③④⑤ | C．②③④⑤ | D．全部 |
相关试题
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9 kJ/mol，
下列叙述正确的是
| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ |
B．平衡时v正(O2)＝ v逆(NO) |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是
| A．①②③ | B．②①③ | C．③②① | D．①③② |
2B（g）＋E（g）ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是已知反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0.5 mol/(L·min) | B．1 mol/(L·min) |
| C．2 mol/(L·min) | D．3 mol/(L·min) |
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