硫酸铵在强热条件下分解,生
成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
相关试题
将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A． |
B． |
C． |
D．100VρM（MV+2240） |
实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
| A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 |
| B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 |
| C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 |
| D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 |
V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
mol/L
mol/L
mol/L
mol/L
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