体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO2 （g）和1g O2（g）,乙充入2g SO2（g）和2g O2（g），反应2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为m，乙中SO2的转化率为n，则 m和n的关系为
| A．m =" n" | B．m > n | C．m < n | D．无法确定 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器 |
| B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 |
| C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 |
| D．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物），PM2．5在空气中一定形成气溶胶 |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl2固体后，甲中石墨电极为负极 |
| D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极 |
下列装置和操作能达到实验目的的是
| A．实验I：制取并收集氢气 |
| B．实验II：验证葡萄糖的还原性 |
| C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
| D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液 |
能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是
| A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ | B．Ca2＋、NH 、SO 、SiO32- |
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO |
D．Al3＋、Na＋、SO、NO |
Na2SiO3
H2SiO3 ②Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
BaCO3
BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
Al
HCOOH
HCOOCH3
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