下表为KCl在不同温度下的溶解度:(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。(2) 在10℃时,向100 g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是 _________ g。
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下:
(1)粗盐水中主要含有 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质离子,工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、 BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)、。 (2)制碱原理为: NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,该反应原理可看作是由:① CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和 ② NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成,则的反应类型为.
(3)X的化学式为. (4)Y是滤液中最主要成分,Y与 Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为,Y的化学式为,写出Y的一种用途。
如图为 NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g/cm3). (1) 20℃时, KNO3的溶解度是 g,以下实验中:
10 mL水 加2.5gKNO3→搅拌(30℃) x 再加2.5gKNO3→搅拌(30℃) y 升温→至50℃ z
x、y、z中为饱和溶液的是. (2)若使 NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是或. (3)除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥.
生产、生活、科技、环保等都离不开化学. Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题. (1)2012年4月17日经央视新闻频道曝光的用工业明胶制成的医用"毒胶囊"震惊全国.据悉,其中混有的重金属铬对人体有害.这里的铬是指(填"元素"或"单质"或"元素"). (2)我市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的.海产品容易腐烂变质,用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜(填"能"或"不能"). Ⅱ.材料的应用与发展,大大方便了人们的生活.请用下列三种材料的对应字母填空. A.有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 (1)塑料制品属于. (2)棉花、羊毛属于. (3)可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于. Ⅲ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律. (1)开发等新能源(举一例),不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染. (2)煤燃烧时加入适当的物质,可以减少气体(写化学式)和氮的氧化物等有害气体排放、有效减少酸雨的形成。
初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示.已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料;D、F均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2:1和1:1;E为黑色固体,与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去).下列有关判断正确的是( )
E转变为B一定是置换反应
A不一定是含 CO32﹣或 HCO3﹣的盐
D、F中相同元素的化合价一定相同
除去B中混有的少量C,可以将混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶
实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g. (1)计算:需要氯化钠的质量为. (2)某同学按下图所示步骤依次操作: 其中操作错误的步骤是(填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是. (3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为.