下表为KCl在不同温度下的溶解度:(1) 由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。(2) 在10℃时,向100 g水中加入40g KCl固体,充分混合后所得溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将其温度升高到50℃时,若不考虑溶剂的变化,则该溶液中溶质的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。(3) 将60℃时145.5gKCl的饱和溶液降温到40℃,析出晶体的质量是 _________ g。
某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液,并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。①计算:需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。②称量:调节托盘天平平衡,将一个烧杯放在托盘天平的 盘,称量其质量。然后 ____ (按操作的先后顺序选填字母),直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B.按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ______________________ .③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里,搅拌,使其溶解,并冷却至室温。④把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况①根据曲线判断,当加入氢氧化钠溶液的质量为 时,反应恰好完全进行。②当加入15 g氢氧化钠溶液时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,这一现象又叫____________;它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2 + 2NaOH ="=" X + H2O,试推断X的化学式为 。(3)生石灰的主要成分为 (填化学式)。在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是 (用化学方程式表示);其生成物可以改良硫酸型土壤,写出化学方程式_________________________________。
归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如右图所示,连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变 色;(2)图中A所代表的物质类别是 ;任举一例写出化学方程式_____________________________________(3)酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3),写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是 ;(4)为了验证性质⑤,有同学想到实验室制取二氧化碳的反应,写出化学方程式___________________________________________________(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填序号)。
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号);(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”);(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是 ;(4)图二中A点的含义______________________________;(5)t2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为____________;(6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(l)写出沉淀A的化学 。(2)加入CaC12溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 。(3)同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止。则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式: 。