下列反应的离子方程式正确的是
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑ |
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ |
| C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O |
| D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O |
相关试题
某温度下
，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/ mol·L—1 |
0.010 |
0.02 0 |
0.020 |
| c(CO2)/ mol·L—1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是
| A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% |
| B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60% |
| C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1 |
| D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 |
“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日晚在捆绑式火箭助推器作用下圆满发射成功，充分展示了我国航天水平的雄厚实力。火箭推进器常以
联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) ΔH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
| A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是
| A．X＝0.2 mol / L | B．Y＝0.5 mol / L |
| C．Z＝0.3 mol / L | D．Z＝0.4 mol / L |
变化学反应的反应热
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