X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右图所示，又知W的最外层电子数是内层电子数的3倍，试回答下列问题：
（1）Y在周期中的位置是： ，M的最高价氧化物的水化物电子式为： 。
（2）由这五种元素中的两种元素形成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物有很多种，请写出其中两种四原子分子的结构式： 、 。
（3）由这五种元素形成的单质或化合物中，能与水发生化学反应的有多种，请任写出其中一种与水反应后生成一种单质和一种化合物的化学反应方程式 。
（4）在微电子工业中，用Z的气态氢化物甲的水溶液作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境。写出该反应的化学方程式： 。
（5）在合成甲的反应过程中，反应速率与时间的图像如图所示，则在t1-t6时间内的甲的体积分数最小的时刻是 ，t3时刻改变的外界条件是 ，合成甲的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。
（4）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
写出铁电极处的电极反应式： 。
图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 ；
(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 ；
(3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是___________；
(4)(3分)G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:
(5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)锌极为________极，电极反应式为 ；
铜极为________极，电极反应式为 ；
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；
CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。
无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42－、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是 ,
肯定不存在的是 。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
② ,
③ 。
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