常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1
醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．pH<7时，溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) |
| B．7<pH<13时，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mL |
| D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
相关试题
下列有关化学研究的说法正确的是
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
| C．化学家提出的假设都能被实验证实 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
下列说法中，正确的是
| A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 |
| B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 |
| C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 |
| D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+OH一。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H—)=c(H+) |
下列说法正确的是
| A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
| B．N、P、As的非金属性逐渐增强 |
| C．因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S |
| D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝 |
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