X、Y是第二或第三周期的元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能是
| A．a＋8－m－n | B．a＋16－m－n | C．a－8＋m＋n | D．a+m－n |
相关试题
在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJ |
| B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 |
| C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 |
| D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：H2-2e-=2H+ |
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
| A．稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H="+57.3" kJ•mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H="-285.5" kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H="+285.5" kJ•mol-1 |
| C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H="-95.6" kJ•mol-1 |
| D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H="-221" kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1 |
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
| A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液 |
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是
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