一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的
转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下示意图
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．23g Na完全转化生成Na2O和Na2O2，失去电子数为NA到2NA之间 |
| B．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA |
| C．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA |
| D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA |
下列除杂质的方法可行的是
| A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸 |
| B．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤 |
| C．除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去 |
| D．除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗液 |
700℃时，H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/mol/L |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
| c(CO2)/mol/L |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
A．平衡时，乙中CO2体积分数小于25％
B．平衡时，丙中CO2转化率是甲的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器中充入H2、CO2各0.10mol/L，H2O、CO各0.20 mol/L，则v(正)＜v(逆)
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