在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？(3分)
相关试题
将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度
(12分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，问：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝____________.
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______.
(3)若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________，且Va________Vb(填“＞”“＜”或“＝”)．
在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
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