取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为 , 引发铝热反应的实验操作是 。 (各2分)
X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下:回答下列问题:(各元素用相应的元素符号表示)⑴写出X和Y形成的化合物的电子式 。⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 ⑶写出反应②的化学方程式为 。⑷某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)△H=—44kJ/mol,写出上述反应的热化学方程式 。②该反应的平衡常数为 。该温度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,则起始时该反应速率V正 V逆(填“>”、“<”或“=”)③结合表中数据判断下列说法中正确的是
A、B、C、D为四种单质,常温时,A、B是气体,C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物,F不溶水,E为气体且极易溶于水成为无色溶液,G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示(1)写出四种单质的化学式A_________ B________ C_________ D________(2)写出E+F→H+I的离子方程式 ;(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式 。
某有机物M是一种降脂药物,主要用于降低胆固醇,安全性好。其结构简式为:。M的合成路线如下。已知①E和F互为同分异构体,A属于芳香烃。②CH3COOHBrCH2COOH。 请回答下列问题:(1)5.6 L(标准状况下)烃B在氧气中充分燃烧生成44 g CO2和18 g H2O,则B的分子式为____________。(2)写出F的结构简式____________。J中含氧官能团的名称为______________。(3)反应②的条件是__________。反应①~⑤中属于取代反应的有_________(填序号)。(4)写出反应⑤的化学方程式__________________________________________。(5)化合物L为I的同分异构体,若L既能与金属钠反应,又能发生银镜反应,则L可能的结构共有_____________种。
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:(1)在一定条件下,反应室1(假设容积为10L)中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),起始时按体积比1:2充入CH4和水蒸气,经过一段时间反应达到平衡状态,平衡时混合气的压强比起始时增大20%,则CH4的转化率为 。(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为 。(3)在一定条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:① P1 P2 , △H_____0 (填“<”、“>”或“=”)。②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”) 。③在P1压强下,100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。
A~F是中学常见物质,其中B、D、F均为单质,它们的相互转化关系如下图所示:Ⅰ若A、C、E是氧化物,构成B、D的元素在同一主族,反应①②都是工业上的重要反应,通过反应②可以实现煤的气化,使煤变为清洁能源。(1)写出反应①的化学方程式 。(2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途 。Ⅱ若A、C、E是氢化物,构成B和F的元素是第三周期的相邻元素,F是一种淡黄色固体,A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、E混合时有白烟生成。(1)写出D的电子式 。(2)由A或C转化为E,每消耗1molB,转移电子的物质的量为 mol。(3)同温同压下,将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中,①若所得溶液的pH=7,则V1_____V2(填“>”或“<”或“=”)。②若V1=2V2,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。